20.7gPb=0.1molPb
原電池的總方程式： PbO2 + Pb+ 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O
1 2
0.1molx
x=0.2mol
消耗硫酸0.2mol
鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：正極：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;負(fù)極
鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：正極：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;負(fù)極
鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：正極：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e-=PbSO4+2H2O;負(fù)極Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.當(dāng)有20.7gPb溶解時(shí),所消耗的硫酸的物質(zhì)的量為多少?
鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：正極：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e-=PbSO4+2H2O;負(fù)極Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.當(dāng)有20.7gPb溶解時(shí),所消耗的硫酸的物質(zhì)的量為多少?
化學(xué)人氣：434 ℃時(shí)間：2019-09-18 05:26:41
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