（2010?南開區(qū)一模）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?A.在FeCl3溶液中加入Mg（OH）2固體，溶液中c（Fe3+）下降 B.CH3COOH溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中c（OH-）和K

（2010?南開區(qū)一模）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?br/>A. 在FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂固體，溶液中c（Fe³⁺）下降
B. CH₃COOH溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中c（OH^-）和Kw都增大
C. 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）
D. 常溫下，向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c （Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

化學(xué)人氣：852 ℃時間：2020-02-20 15:51:56

優(yōu)質(zhì)解答

A．Mg（OH）₂電離出的OH^-和鐵水解生成的H⁺反應(yīng)從而促進Fe³⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（Fe³⁺）下降，故A正確；
B．加水稀釋后促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度不大，恢復(fù)至原溫度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），銨根離子水解而硫酸根離子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選A．

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