下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.10mL/mol0.5mol/L CH3COONa溶液與6ML 1mol/L鹽酸混合:
[cl-]>[na+]>[H+]>[oH-]
B.0.1mol/LPH值為4的NaHB溶液中:[HB-]>[H2B]>[B2-]
C.在NaHA溶液中一定有:[na+]+[h+]=[HA-]+[OH-]+[A2-]
D.NH4+濃度相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液,NH4Cl溶液:
[(NH4)2SO4]
A.10mL/mol0.5mol/L CH3COONa溶液與6ML 1mol/L鹽酸混合:
[cl-]>[na+]>[H+]>[oH-]
B.0.1mol/LPH值為4的NaHB溶液中:[HB-]>[H2B]>[B2-]
C.在NaHA溶液中一定有:[na+]+[h+]=[HA-]+[OH-]+[A2-]
D.NH4+濃度相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液,NH4Cl溶液:
[(NH4)2SO4]
化學(xué)人氣：792 ℃時(shí)間：2019-11-20 06:23:46
優(yōu)質(zhì)解答
A.兩溶液混合,所以體積一定,只需要比較它們的物質(zhì)的量大小.Cl-和Na+完全電離且不參加反應(yīng),顯然[cl-]>[na+].CH3COONa水解顯堿性,但是水解畢竟是微弱的且是可逆反應(yīng).鹽酸是強(qiáng)酸,兩溶液混合顯酸性.[H+]>[oH-] .顯然Na+...
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