A、25℃時(shí)，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液中：c（H⁺）=c（OH^-），依據(jù)電荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol/LNa₂S溶液中硫離子水解結(jié)合氫離子，水電離出的所有氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正確；
C、25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合，甲酸平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，甲酸又電離出甲酸根離子和氫離子，溶液呈酸性，c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，依據(jù)物料守恒：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D正確；
故選BD．