一個(gè)N2O4可逆變成兩個(gè)NO2,20S時(shí)產(chǎn)生NO2 0.06mol/l,
因此消耗N2O4 0.03mol/l.還剩0.07mol/l.即a=0.07,同理b=0.1,c=d=0.04.
然后根據(jù)各個(gè)問的定義進(jìn)行計(jì)算即可.幫算一下行嗎，急用。然后選最佳額。。數(shù)很簡單的。。速率0.001mol/l.s，轉(zhuǎn)化率60%，壓強(qiáng)比5:8
在100℃時(shí),將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中.隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到如下表數(shù)據(jù)：
在100℃時(shí),將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中.隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（S） 0 20 40 60 80
c(N2O4)/mol/L 0.100 a 0.050 c d
c(NO2)/mol/L 0.000 0.06 b 0.120 0.120
（1）.20s時(shí)N2o4濃度a=（ ） ；在0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為（ ）；
表中b（）c（）d （填＞.＜.= ）
（2.）該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為（ ） 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比是（）
時(shí)間（S） 0 20 40 60 80
c(N2O4)/mol/L 0.100 a 0.050 c d
c(NO2)/mol/L 0.000 0.06 b 0.120 0.120
（1）.20s時(shí)N2o4濃度a=（ ） ；在0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為（ ）；
表中b（）c（）d （填＞.＜.= ）
（2.）該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為（ ） 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比是（）
化學(xué)人氣：654 ℃時(shí)間：2019-11-30 12:25:28
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