化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示.
通常用單位時(shí)間內(nèi)反物濃度的的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示.
表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度,濃度,壓強(qiáng),催化劑.
另外,x射線,γ射線,固體物質(zhì)的表面積也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式:
對(duì)于下列反應(yīng):
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):
v(正)≠v(逆)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
壓強(qiáng)：
對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),其他條件不變時(shí)（除體積）,增大壓強(qiáng),即體積減小,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變.因?yàn)闈舛炔蛔?單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變.但在體積不變的情況下,加入反應(yīng)物,同樣是加壓,增加反應(yīng)物濃度,速率也會(huì)增加.
溫度：
只要升高溫度,反應(yīng)物分子獲得能量,使一部分原來(lái)能能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),使得有效碰撞次數(shù)增多,故反應(yīng)速率加大（主要原因）.當(dāng)然,由于溫度升高,使分子運(yùn)動(dòng)速率加快,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量,使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù),從而成千上萬(wàn)倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之.
濃度：
當(dāng)其它條件一致下,增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目,從而增加有效碰撞,反應(yīng)速率增加,但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的 .
其他因素：
增大一定量固體的表面積（如粉碎）,可增大反應(yīng)速率,光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外,超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響.