在容積為5L的密閉容器中通入20molN2和60molH2,在一定條件下進(jìn)行反映,2min后達(dá)到平衡,計(jì)算平衡時(shí)NH3的體積
在容積為5L的密閉容器中通入20molN2和60molH2,在一定條件下進(jìn)行反映,2min后達(dá)到平衡,計(jì)算平衡時(shí)NH3的體積
分?jǐn)?shù),和平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)氣體壓強(qiáng)的比值
平衡時(shí)NH3的濃度為2mol/l
分?jǐn)?shù),和平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)氣體壓強(qiáng)的比值
平衡時(shí)NH3的濃度為2mol/l
化學(xué)人氣：402 ℃時(shí)間：2020-05-04 19:24:58
優(yōu)質(zhì)解答
不知道平衡常數(shù)也沒其他條件沒法計(jì)算呀現(xiàn)在呢，麻煩教一下NH3 為 2 mol/L 則 NH3 2*5==10 molN2 +3H2 ==2NH3生成10 mol NH3 則消耗N2為 5 mol 消耗H2為 15 mol則平衡時(shí)總氣體為NH3 10 molN2 20-5=15 mol 60-15==45 molNH3%==10/（10+15+45）=14.29%壓強(qiáng)和氣體總物質(zhì)的量成正比P2：P1===（10+15+45） ：（20+60）==7：8
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