N2+3H2=2NH3
開始時：1摩爾 3摩爾 0摩爾
平衡時：1-X 3-3X 2X
平衡混合氣中NH3占25%,即2X/(1-X+3-3X+2X)=25%,X=0.4摩爾
V(H2) =-0.4*3/(2*2)=-0.3摩爾/升·秒物質的量濃度為什么不是用1.2/22.4x（1.2+1.8+0.8），反應過后氣體總體積應該變化了，為什么還是用2L算。2升密閉的容器，體積不變。容器體積只有2L，但為什么生成的氣體體積會超過2L。體積不會超過2L，沒有人說生成的氣體體積會超過2L。不是，這問題其實有第二問，H2在平衡時的體積分數(shù)為40.32L/[(1-x+3-3x+2x)L*22.4L/mol]=56.25%，這時氫氣的體積為40.32L，不是超過2L嗎。沒有的事。哪兒來的：40.32L/[(1-x+3-3x+2x)L*22.4L/mol]=56.25%不這么算，那怎么算H2在平衡時的體積分數(shù)呢？同溫同壓下，體積分數(shù)=摩爾分數(shù)平衡時：氮氣=1-0.4=0.6摩爾；氫氣=3-3*0.4=1.8摩爾；氨氣=2*0.4=0.8摩爾。H2在平衡時的體積分數(shù)=1.8/(0.6+1.8+0.8)=56.25%