| 2.24L |
| 22.4L/mol |
①若為稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可算得n（H2SO4）=0.1mol
②如果是過量濃硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，可算得n（H2SO4）=0.2mol
③如果少量濃硫酸，剛開始為上述②的反應，隨反應的進行硫酸變稀進行上述①的反應，
故此種情況0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol，
故選D．
一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24L.下列關于反應消耗的H2SO4的物質的量的推測肯定正確的是（ ） A.n（H2SO4）=0.1mol B.n（H2SO4）=0.2mol C.0.1mol＜n（H
一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24L.下列關于反應消耗的H2SO4的物質的量的推測肯定正確的是（ ）
A. n（H2SO4）=0.1mol
B. n（H2SO4）=0.2mol
C. 0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2mol
D. 0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol
A. n（H2SO4）=0.1mol
B. n（H2SO4）=0.2mol
C. 0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2mol
D. 0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol
化學人氣：165 ℃時間：2020-04-13 14:59:42
優(yōu)質解答
生成氣體的物質的量為n=
=0.1mol，
①若為稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可算得n（H2SO4）=0.1mol
②如果是過量濃硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，可算得n（H2SO4）=0.2mol
③如果少量濃硫酸，剛開始為上述②的反應，隨反應的進行硫酸變稀進行上述①的反應，
故此種情況0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol，
故選D．
①若為稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可算得n（H2SO4）=0.1mol
②如果是過量濃硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，可算得n（H2SO4）=0.2mol
③如果少量濃硫酸，剛開始為上述②的反應，隨反應的進行硫酸變稀進行上述①的反應，
故此種情況0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol，
故選D．
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