計(jì)算題：把一定質(zhì)量的Zn放入足量鹽酸中,鋅完全反應(yīng).生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為2.24L.計(jì)算：
計(jì)算題：把一定質(zhì)量的Zn放入足量鹽酸中,鋅完全反應(yīng).生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為2.24L.計(jì)算：
⑴參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量.
⑵參加反應(yīng)的的Zn物質(zhì)的量.
⑶參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量.
2.將5克的鈉、鎂混合物放入足量冷水中,反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為2.24L,計(jì)算：⑴混合物中鈉的質(zhì)量.
⑵生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量.
⑴參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量.
⑵參加反應(yīng)的的Zn物質(zhì)的量.
⑶參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量.
2.將5克的鈉、鎂混合物放入足量冷水中,反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為2.24L,計(jì)算：⑴混合物中鈉的質(zhì)量.
⑵生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量.
化學(xué)人氣：525 ℃時(shí)間：2020-01-27 15:32:49
優(yōu)質(zhì)解答
2.24/22.4=0.1,即產(chǎn)生0.1mol氫氣.化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H2（1）根據(jù)氫原子守恒,得知參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol.（2）由化學(xué)方程式得,參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量和氫氣一樣是0.1mol（3）質(zhì)量為65×0.1=6.5g冷...
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