一、鐵的氧化物
鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵(黑色)、氧化鐵(紅色)、四氧化三鐵(黑色),其中FeO不穩(wěn)定,在空氣中受熱,迅速被氧化為Fe3O4.
1．鐵的氧化物均不溶于水,也不與水反應(yīng)；
2．FeO和Fe2O3為堿性氧化物,與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和水：
FeO+2H+=Fe2++H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
3．Fe3O4是混合氧化物,與非氧化性酸生成鐵鹽、亞鐵鹽和水：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
4．FeO中鐵為+2價,有還原性,與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)生成鐵鹽：
FeO中中加硝酸：3FeO+ NO3—+ 10H+=3Fe3+ + NO↑+5H2O
二、鐵的氫氧化物
1．鐵有兩種氫氧化物：白色不溶于水的Fe(OH)2和紅褐色不溶于水的Fe(OH)3.
2．鐵的氫氧化物可由對應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得：
FeSO4滴入NaOH溶液中：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3滴入NaOH溶液中：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl3
3．Fe(OH)2中鐵的化合價為+2價,有還原性,極易被氧化為Fe(OH)3：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(白色→灰綠色→紅褐色)
4．Fe(OH)3不穩(wěn)定,加熱易失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末：
2 Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
5．Fe2+、Fe3+與OH—均不能大量共存.
三、鐵鹽與亞鐵鹽
1．Fe3+ 的水溶液顯棕黃色,Fe2+溶液呈淺綠色.
2．Fe2+與較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+.
①被氯氣、溴水氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
②被氧氣氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
③被稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸氧化：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
④被H2O2、Na2O2氧化：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
⑤被酸性高錳酸鉀、次氯酸氧化：5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
3．Fe3+與較強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成Fe2+.
①被Fe還原：2Fe3++Fe = 3Fe2+
②被Cu、Zn、Al、Mg還原：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③被H2S、Na2S還原：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
④被SO2、H2SO3、Na2SO3還原：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42— +4H+
⑤被I—還原：2Fe3++2I—=2Fe2++I2
4．Fe3+是典型的弱堿陽離子,較易水Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
①因與Fe3+發(fā)生雙水解而不能共存的離子：HCO3—、CO32—、AlO2—、ClO—
②Fe3+與Fe2+可用NaHCO3、Na2CO3等弱酸鹽溶液鑒別：分別加入NaHCO3或Na2CO3等弱酸鹽溶液,既有紅褐色沉淀又有無色氣體產(chǎn)生者是Fe3+溶液,因為：2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；只產(chǎn)生沉淀者是Fe2+溶液,Fe2++CO32—=FeCO3↓(灰白色)
③配制和貯存FeCl3溶液時,為防止FeCl3變質(zhì),常加入少量鹽酸以抑制其水解.
④因FeCl3水解生成的Fe(OH)3有很強(qiáng)的吸附能力,可將FeCl3用作凈水劑.
⑤直接加熱FeCl3溶液,最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3固體；若先在FeCl3溶液中加入少量濃鹽酸,后在氯化氫氣體保護(hù)下加熱才得FeCl3固體.
5．Fe3+可以與SCN—發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),生成有紅色物質(zhì).
①Fe3+與SCN—不能大量共存.
②往含有Fe3+與Fe2+的溶液中分別加入可溶性的硫氰化物(KSCN、NH4SCN等),立即變血紅色是Fe3+溶液：Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+(血紅色)；無此現(xiàn)象者是Fe2+溶液.
6．Fe3+有強(qiáng)氧化性,與還原性離子：I—、S2—、SO32—發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存.