5I－ + IO3－ + 6H+ === 3 I2 + 3H2O
首先要知道化合價(jià)只靠攏不交叉的原則
該反應(yīng)
IO3-是氧化劑,其中的顯+5價(jià),由+5降為0價(jià)得到5個(gè)電子,
I-是還原劑,其中的顯-1價(jià),由-1升為0價(jià)得到1個(gè)電子,5個(gè)I-就得到5個(gè)電子,
所以生成3mol I2 轉(zhuǎn)移5mol電子
不明白HI
為什么在5I－ + IO3－ + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反應(yīng)中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 NA?
為什么在5I－ + IO3－ + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反應(yīng)中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 NA?
其他人氣：419 ℃時(shí)間：2020-06-29 17:15:50
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