電離程度越大,平衡向右移動.
稀釋對于主要離子的濃度是減小的,但這里OH-濃度是升高的.
因為Kw=c(H+)*c(OH-),溫度不變,Kw不變,c(H+)下降,所以c(OH-)升高.CH3COOH濃度不也是變小嗎？而且電離越快，c（H+）不是變大嗎CH3COOH濃度是變小的，H+濃度也是變小的。 H+數(shù)目增多不等于濃度增大，因為體積也在增大。 稀釋對于主要離子的濃度是減小的。這點需要記住。
電離平衡中加入水,如反應(yīng)CH3COOH==CH3COO+H
電離平衡中加入水,如反應(yīng)CH3COOH==CH3COO+H
濃度是全部變小,電離是濃度越小,電離程度越大,那么平衡怎么移動?
濃度是全部變小,電離是濃度越小,電離程度越大,那么平衡怎么移動?
化學(xué)人氣：581 ℃時間：2019-12-09 11:07:05
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