28-2/ 在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－ ＋H＋
（1）加入NaOH固體少量,溶液中c（H＋）變化為〔減小〕
Q：〔〕中為什么不是增大?平衡不是向右移動(dòng),c（H＋）應(yīng)該會(huì)增大啊?
（2）加入CH3COONa固體,平衡移動(dòng)方向〔向左〕；溶液中c（H＋）變化為〔減小〕
Q：〔〕中為什么不是向右；增大?平衡不是向右移動(dòng),c（H＋）應(yīng)該會(huì)增大啊?
CH3COONa與水是怎么反應(yīng)的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移動(dòng),c（H＋）應(yīng)該會(huì)增大啊?
（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）變化為〔增大〕
Q：〔〕中為什么是〔增大〕?c（H＋）應(yīng)該會(huì)增大啊,平衡不是向右移動(dòng)?
注：此處有個(gè)我一直不能理解的矛盾：
關(guān)于溶液中c（H＋）的變化.
①若按加入的物質(zhì)來(lái)看,加入了H＋.〔H＋〕增多了.
②若按電離平衡來(lái)看,加入了H＋,平衡向左移動(dòng).〔H＋〕怎么又減少了?
到底是按什么看?請(qǐng)?jiān)敿?xì)說(shuō)明.………
（4）加入大量水,溶液中c（H＋）變化為〔減小〕
Q：〔〕中為什么不是增大?稀釋,電離程度不就變大了嗎,c（H＋）應(yīng)該會(huì)增大啊?
請(qǐng)?jiān)敿?xì)說(shuō)明每個(gè)選項(xiàng)并寫出詳細(xì)過(guò)程.