離子反應(yīng) 離子方程式書寫 離子共存
一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識(shí)
⒈離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng).
⒉離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì),代表了同一類型的離子反應(yīng).
例⒈ 離子方程式 H+ +OH=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） ˉ
（A）所有酸與所有堿溶液的反應(yīng) （B）所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)
（C）一定是酸與堿之間進(jìn)行的反應(yīng) （D）以上說(shuō)法都不對(duì)
⒊離子反應(yīng)的發(fā)生條件：
若為非氧化還原反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)
若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱（參閱氧化還原反應(yīng)）
二、離子方程式的書寫及正誤判斷（高考熱點(diǎn)）
⒈拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽這些強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式（須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì)）.此外,
⑪微溶的強(qiáng)電解質(zhì)若在反應(yīng)中處于固態(tài)（或混濁狀態(tài)）應(yīng)寫其化學(xué)式；若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式,若處于混濁或固態(tài)時(shí),應(yīng)寫其化學(xué)式.如澄清石灰水（或敘述為Ca(OH)2溶液）寫成Ca2++2OH,消石灰（或石灰乳）寫成Ca(OH)2.ˉ
⑫酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-,而HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42-ˉˉˉˉ
不能拆寫.
⑬濃硫酸寫成分子式,濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式.
⑭銨鹽與強(qiáng)堿在水中反應(yīng),若加熱或在濃溶液中,產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3↑+H2O,不加熱則寫作NH3·H2O
此外,離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示,如實(shí)驗(yàn)室制NH3等.總的來(lái)說(shuō),某物質(zhì)在離子方程式中寫成離子形式還是化學(xué)式（或分子式）,關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在.碼字辛苦請(qǐng)采納