取一定量的NaCO3、NaHCO3和Na2SO4混合物
取一定量的NaCO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250ml 1.00mol/L鹽酸反應,生成2.016LCO2(標準狀況),然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量是2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL 1.00 mol/L鹽酸恰好完全中和.計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量.
【硫酸鋇沉淀有2.33g,即為2.33/233=0.01mol,根據(jù)硫酸根守恒,因此硫酸鈉有0.01*142=1.42g
生成的二氧化碳有2.016L,即為2.016/22.4=0.09mol
設碳酸鈉有x mol ,碳酸氫鈉有 y mol ,根據(jù)碳守恒,有 x + y =0.09
兩者與鹽酸反應,消耗的鹽酸物質(zhì)的量為0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol
根據(jù)方程式,一個碳酸鈉需要與兩個鹽酸反應,一個碳酸氫鈉需要與一個鹽酸反應
因此有2x + y = 0.16
解得,x = 0.07 ,y = 0.02
因此,
碳酸鈉有0.07mol ,即為0.07*106=7.42g
碳酸氫鈉有0.02mol,即為0.02*84=1.68g】
這是我在網(wǎng)上找到的解答,但是我不清楚那個【0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol】,Ba(OH)2與硫酸鈉反應的時候不是已經(jīng)消耗了一些嗎,怎么后面計算它與鹽酸反應的時候又是用開始加入的所有氫氧化鋇的物質(zhì)的量呢?