離子鍵：
定義 ：使相鄰的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用.
形成原因：
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵.離子既可以是單離子,如 Na+、K+ ；也可以由原子團形成,如 Cl- ,NO3- 等
含有離子鍵的物質(zhì)（高中要求記住的）
1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有銨鹽
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低價金屬氧化物 （注意 必須是低價 1或2價 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 強堿 （弱堿有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣 （CaC2 電石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
注意 ：含有離子鍵的化合物 一定是 離子化合物 !
共價鍵
定義：共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對,此時原子軌道相互重疊,兩核間的電子云密度相對地增大,從而增加對兩核的引力.共價鍵的作用力很強,有飽和性與方向性.因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性；另外,原子軌道互相重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性.共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子云正好位于鍵合的兩個原子正中間,如金剛石的C—C鍵.
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個原子,如Pb—S 鍵,電子云偏于S一側,可表示為Pb→S.
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供.如Zn—S鍵,共享的電子對由鋅提供,（這個高中不必學）
共價化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2 少數(shù)鹽類 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸類
區(qū)別離子化合物和共價化合物
看溶于水（或其它溶劑）是否導電
高中階段記住這些 已經(jīng)足夠
現(xiàn)在 我教你怎么區(qū)分 （最快的方法）
一般來說在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有 第一主族的金屬 （堿金屬）
那么一定是離子鍵
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素
那么是共價鍵 （除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學式