離子鍵：
定義 ：使相鄰的陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.

形成原因：
離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽(yáng)離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵.離子既可以是單離子,如 Na+、K+ ；也可以由原子團(tuán)形成,如 Cl- ,NO3- 等
含有離子鍵的物質(zhì)（高中要求記住的）
1 活潑金屬陽(yáng)離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有銨鹽
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低價(jià)金屬氧化物 （注意 必須是低價(jià) 1或2價(jià) ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 強(qiáng)堿 （弱堿有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 過(guò)氧化物 超氧化物 碳化鈣 （CaC2 電石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
注意 ： 含有離子鍵的化合物 一定是 離子化合物 !
共價(jià)鍵
定義： 共價(jià)鍵的形成是相鄰兩個(gè)原子之間自旋方向相反的電子相互配對(duì),此時(shí)原子軌道相互重疊,兩核間的電子云密度相對(duì)地增大,從而增加對(duì)兩核的引力.共價(jià)鍵的作用力很強(qiáng),有飽和性與方向性.因?yàn)橹挥凶孕较蛳喾吹碾娮硬拍芘鋵?duì)成鍵,所以共價(jià)鍵有飽和性；另外,原子軌道互相重疊時(shí),必須滿足對(duì)稱條件和最大重疊條件,所以共價(jià)鍵有方向性.共價(jià)鍵又可分為三種：

（1）非極性共價(jià)鍵 形成共價(jià)鍵的電子云正好位于鍵合的兩個(gè)原子正中間,如金剛石的C—C鍵.

（2）極性共價(jià)鍵 形成共價(jià)鍵的電子云偏于對(duì)電子引力較大的一個(gè)原子,如Pb—S 鍵,電子云偏于S一側(cè),可表示為Pb→S.

（3）配價(jià)鍵 共享的電子對(duì)只有一個(gè)原子單獨(dú)提供.如Zn—S鍵,共享的電子對(duì)由鋅提供,（這個(gè)高中不必學(xué)）
共價(jià)化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2 少數(shù)鹽類 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸類
區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物
看溶于水（或其它溶劑）是否導(dǎo)電
高中階段記住這些 已經(jīng)足夠
現(xiàn)在 我教你怎么區(qū)分（最快的方法）
一般來(lái)說(shuō)在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有 第一主族的金屬 （堿金屬）
那么一定是離子鍵
只要你看到題目所給的化合物沒(méi)有金屬元素
那么是共價(jià)鍵 （除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學(xué)式