1.各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3,分別加熱到300攝氏度使之完全分解,在該溫度和相同壓強(qiáng)下收集到的氣體體積之比為1:6,則原來(lái)NaHCO3和NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為?
解析：（300攝氏度下水為氣態(tài),Na2CO3很穩(wěn)定,需要更高的溫度才能分解）
2NaHCO3 --（△）→ Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑～ 生成氣體……①
---2-------------------------------------------2
NH4HCO3 --（△）→ NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ ～ 生成氣體……②
---1-------------------------------------------3
因?yàn)樯蓺怏w比為1：6
所以①：②*4所生成的氣體體積比為1：6
NaHCO3和NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2
2.將CU和CUO的混合物溶于200mL0.3mol/L的硝酸[過(guò)量]中,待反應(yīng)結(jié)束后,氣體全部排出后,加入100ml0.5mol/L的NaOH溶液后銅離子恰好完全沉淀,將沉淀濾出,洗滌,烘干,灼燒至恒重為1.6g,計(jì)算原混合物中CUO的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解析：
3Cu + 8HNO3（稀） → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（有電子轉(zhuǎn)移,放出氣體）
CuO + 2HNO3（稀） → Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
加入100ml0.5mol/L的NaOH溶液后銅離子恰好完全沉淀,
說(shuō)明NO3-的物質(zhì)的量必然也等于NaOH 物質(zhì)的量
所以從溶液中被還原成NO而逸出的HNO3的物質(zhì)的量=0.3mol/L*0.2L-0.5mol/L*0.1L = 0.01mol
3Cu + 8HNO3（?。?→ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
-x------------------------------0.01mol
-3---------------------------------2
解得：x = 0.015mol
所以混合物中Cu的質(zhì)量=0.015mol*64g/mol= 0.96g
因?yàn)樽茻梁阒?Cu(OH)2 --（△）→ CuO + H2O
所以剩余固體均為CuO
由Cu生成的CuO質(zhì)量
Cu ～ CuO
64-----80
0.96g---y
解得：y = 1.2g
所以原混合物中CuO質(zhì)量=1.6g-1.2g = 0.4g
所以原混合物中CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.4g/（0.96+0.4）g = 29.4%