1、設：Na2SO3和Na2SO4的物質的量為m、n
32(m+n)：(126m+142n)=1：4
m：n=7：1
2、設生成的CO2物質的量為x則：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1 80 106 溶質增加(106-80)=26克
x 溶質增加(7.6-0.6×0.2×40)=2.8克
1：x=26：2.8
x=7/65
由化學反應方程式可知：CaCO3→CO2 MgCO3→CO2
設CaCO3的質量為m則MgCO3物質的量為(7.36-m)
m /100+(7.36-m)/84=7/65
m=答案為負數(shù),是否數(shù)據有誤.原因是混合物中全部是MgCO3也只能生成0.0876mol的CO2,0.0876＜7/65,是矛盾的.
3、KOH→HCl Ca(OH)2→2HCl
設KOH物質的量為x,則Ca(OH)2物質的量為(0.2-x)/2
56x+74(0.2-x)/2=9.3
X=0.1
KOH 與Ca(OH)2物質的量的比為0.1：（0.2-0.1）/2=2:1
4、混合物減少的質量就是原混合物中氧的質量,即混合物中氧的質量為2克
設混合物中Fe2O3為X克,則CuO質量為（8-X）克
（48/160）X+(16/80)(8-X)=2
X=4（克）
CuO質量為8-4=4克