設pH為13的NaOH溶液的體積為V,水和硫酸的體積分別為V1、V2
則（0.1*V)/(V+V1)=0.01
解得V1=9V
(0.1V-0.2V2)/(V+V2)=0.01
解得V2=(9/21)V
將PH=13的氫氧化鈉溶液平均分成兩份,一份加適量水
將PH=13的氫氧化鈉溶液平均分成兩份,一份加適量水
將PH=13的NaOH溶液平均分成兩份,一份加適量水,另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量硫酸后,PH都降低了1,則加入的水與硫酸的體積比為?
答案我看過的,有兩個公式代代,但是我不理解意思,（答案是21：1）
能不能 給個式子的解釋？
將PH=13的NaOH溶液平均分成兩份,一份加適量水,另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量硫酸后,PH都降低了1,則加入的水與硫酸的體積比為?
答案我看過的,有兩個公式代代,但是我不理解意思,（答案是21：1）
能不能 給個式子的解釋？
其他人氣：544 ℃時間：2019-10-19 12:48:45
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