反應之後剩馀等量的HAc和NaAc,參與pH影響的就是這兩種物質(zhì)你們老師給的公式是求緩沖溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4這種,互為共軛酸堿溶液的pHpKa是酸度系數(shù),lg(A-/HA)是共軛堿濃度除以共軛酸濃...好吧...感謝那么快給我那么詳細的答復...不過還是一知半解- -同學您能幫我把我這道題解一下么？最好能有過程，我好理解一下~HCl和NaAc反應之後,產(chǎn)生了HAc,同時有過量的NaAc剩馀而剩馀的NaAc恰好等於HAc所以直接套公式就行了呀所以就是，[H]=0.015L ，CH3COO-1=0.03L所以就有接近于0.015L的[HAc]和稍大與0.015L的[H]醋酸的Ka=1.8×10^-5得PKa=4.74pH=PKa+lg(Ac/HAc）=4.74+lg(0.015/0.015)=4.74對啊