關(guān)于水的離子積常數(shù)的問題!
關(guān)于水的離子積常數(shù)的問題!
天啊我要被這個(gè)弄頭大了
首先（在任何溶液中） kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是單指水電離出來的氫離子和氫氧根離子,還是只溶液中總的氫離子和氫氧根離子?
>>>如果單是水電離出來的,那加酸應(yīng)該能抑制H+的電離,而水電離出來的OH-和H+一定相等,那按理說kw應(yīng)該減小啊
>>>如果是溶液中總電離的,那為何在同一溫度下（比如25C）kw都是1*10-14,是酸溶液中（酸電離的H+＋水電離的H+）*水電離的OH-=kw這樣理解對(duì)嗎
（雖然我知道它是溫度函數(shù),但是還是不太明白……）
天啊我要被這個(gè)弄頭大了
首先（在任何溶液中） kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是單指水電離出來的氫離子和氫氧根離子,還是只溶液中總的氫離子和氫氧根離子?
>>>如果單是水電離出來的,那加酸應(yīng)該能抑制H+的電離,而水電離出來的OH-和H+一定相等,那按理說kw應(yīng)該減小啊
>>>如果是溶液中總電離的,那為何在同一溫度下（比如25C）kw都是1*10-14,是酸溶液中（酸電離的H+＋水電離的H+）*水電離的OH-=kw這樣理解對(duì)嗎
（雖然我知道它是溫度函數(shù),但是還是不太明白……）
數(shù)學(xué)人氣：985 ℃時(shí)間：2020-01-31 23:40:08
優(yōu)質(zhì)解答
首先,在任何溶液中,kw=c(H+)·c(OH-),濃度都是溶液中H+和OH-的總濃度,kw是溫度的函數(shù),只與溫度有關(guān),25攝氏度時(shí)為10的負(fù)14次方.你的第二種理解是對(duì)的,但是可以進(jìn)一步估算,比如在pH為2的酸性溶液中,H+濃度為10的負(fù)2次...
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