發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，加入鐵粉質(zhì)量相等，
如果對于這兩個反應(yīng)都是鐵不足，則Fe完全反應(yīng)，生成氣體體積之比為1：1，
若酸都不足，則酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，
而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應(yīng)來說是不足，對于另一個反應(yīng)是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應(yīng)來說是鹽酸不足，對于②反應(yīng)是Fe不足，
反應(yīng)①生成氣體的物質(zhì)的量為

0.1L×3mol/L

2

=0.15mol，反應(yīng)完畢后生成氣體的體積之比為3：4，所以Fe與硫酸生成的氣體為0.15mol×

4

3

=0.2mol，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g            1mol
 x            0.2mol
所以，56g：x=1mol：0.2mol，解得x=11.2g，
故選A．