Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成氣體的物質(zhì)的量為
| 2mol/L×0.1L |
| 2 |
反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體質(zhì)量為0.3g，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故選C
現(xiàn)有濃度均為2mol?L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量比為2:3，則加入鐵粉的質(zhì)量可能是（ ?。?A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g
現(xiàn)有濃度均為2mol?L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量比為2:3，則加入鐵粉的質(zhì)量可能是（ ）
A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 8.4 g
D. 16.8 g
A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 8.4 g
D. 16.8 g
化學(xué)人氣：971 ℃時(shí)間：2019-08-17 22:19:41
優(yōu)質(zhì)解答
由于最后生成的氣體質(zhì)量不等，所以證明鹽酸反應(yīng)不足，而硫酸過(guò)量，否則生成氣體的質(zhì)量之比應(yīng)該是1：2，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成氣體的物質(zhì)的量為
=0.1mol，氫氣的質(zhì)量為0.1mol×2g/mol=0.2g；
反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體質(zhì)量為0.3g，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故選C
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成氣體的物質(zhì)的量為
反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體質(zhì)量為0.3g，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故選C
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