HNO3 和Cu反應(yīng) 得電子轉(zhuǎn)化成NO2、N2O4、NO
NO2、N2O4、NO和氧氣反應(yīng) 失電子轉(zhuǎn)化成 HNO3
可以看出來HNO3和Cu反應(yīng) 得的電子==NO2、N2O4、NO和氧氣反應(yīng) 失的電子
NO2、N2O4、NO和氧氣反應(yīng) 失的電子=O2得的電子.
3.2g O2=0.1mol O2,O從0價(jià)到-2,得2個(gè),O2得4個(gè),所以總共得0.4mol電子
所以,NO2、N2O4、NO和氧氣反應(yīng) 失0.4mol電子
所以,HNO3 和Cu反應(yīng) 得0.4mol電子
所以,和HNO3反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量為0.2mol
根據(jù)原子守恒：Cu2+完全沉淀消耗的NaOH為0.4mol
因?yàn)轭}上說明是硝酸銅溶液,則不存在剩余的HNO3,所以,不考慮NaOH和HNO3的反應(yīng).
足量銅與一定量濃硝酸.消耗NaOH溶液的質(zhì)量
足量銅與一定量濃硝酸.消耗NaOH溶液的質(zhì)量
足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.2g O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的質(zhì)量是多少?
足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.2g O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的質(zhì)量是多少?
化學(xué)人氣：204 ℃時(shí)間：2020-05-11 05:05:57
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