以鐵為陽極,銅為陰極對足量的NaOH溶液電解,一段時(shí)間后,得到了2molFe(OH)3固體,那么此間共消耗了水多少mol?
以鐵為陽極,銅為陰極對足量的NaOH溶液電解,一段時(shí)間后,得到了2molFe(OH)3固體,那么此間共消耗了水多少mol?
對一樓的回答我有個(gè)疑問，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3這一步的反應(yīng)物O2難道不是來自水，不需要算這里的耗水量嗎？
對一樓的回答我有個(gè)疑問，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3這一步的反應(yīng)物O2難道不是來自水，不需要算這里的耗水量嗎？
化學(xué)人氣：819 ℃時(shí)間：2019-11-04 17:51:14
優(yōu)質(zhì)解答
首先寫出電極反應(yīng)方程式 陽極:Fe - 2e == Fe2+ 陰極:2H2O + 2e == 2OH- + H2↑ Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 首先先得到2mol的Fe(OH)2,此時(shí)需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氫氧化鐵,又需要...
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