熔點（準確地說應該是凝固點）降低,沸點升高.原理是稀溶液的依數(shù)性：稀溶液中溶劑的蒸汽壓下降,凝固點降低,沸點升高,滲透壓的數(shù)值僅與一定量溶液中溶質的質點數(shù)有關而與溶質的本身性質無關.只適用于理想稀溶液,對稀溶液近似適用.在水中加鹽可近似的看成是理想稀溶液.具體原理如下：
沸點的升高
液體的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度稱為該液體的沸點.當外壓為101.325kPa時的沸點則稱為正常沸點(normal boiling point).圖2-11中曲線AA'和BB'分別表示純溶劑和溶液的蒸氣壓隨溫度的變化關系.在同一溫度時,溶液的蒸氣壓較純溶劑低,故線BB'在線AA'之下.當外壓為P時,溶液的沸點為Tb,而純溶劑的沸點為Tb*,顯然,Tb>Tb*,即沸點升高值ΔTb=(Tb-Tb*).拉烏爾根據(jù)實驗結果得到如下的關系式:
ΔTb=KbbB
式中,Kb是溶劑的沸點升高常數(shù),bB是溶質的質量摩爾濃度.
凝固點降低
一.溶液的凝固點的定義
溶液的凝固點(freezeing point,又稱冰點)是指固態(tài)純溶劑和液態(tài)溶液平衡時的溫度.這時固體純溶劑的蒸氣壓與溶液中溶劑的蒸氣壓相等.
二.溶液的凝固點降低的原因
因為凝固點是固態(tài)純溶劑和液態(tài)溶液平衡時的溫度,而根據(jù)拉烏爾定律可知,溶液中溶劑的蒸氣壓小于純溶劑的蒸氣壓.所以,溶液和固態(tài)純溶劑平衡時的溫度就會比純溶劑的凝固點低,這就是溶液的凝固點降低的原因.
三.凝固點降低的計算公式
根據(jù)拉烏爾定律,難揮發(fā)非電解質溶液的凝固點降低△Tf和溶質的質量摩爾濃度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶劑的凝固點降低常數(shù).
獲取圖書館參閱《物理化學》