第四章 《非金屬及其化合物》
第四章 《非金屬及其化合物》單元練習(xí)
一、選擇題（本題含10小題,每題5分,共50分.）
1．將足量的CO2通入下列溶液中,能產(chǎn)生沉淀的是
A．硅酸鈉溶液\x05\x05\x05B．石灰水\x05\x05C．氯化鋇溶液\x05\x05D．氯化鈣溶液
2．工業(yè)鹽酸常呈黃色,其原因是
A．Cl-被空氣中的O2氧化 \x05B．混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+
C．溶有Cl2 \x05\x05\x05\x05D．HCl在溶液中呈黃色
3．新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是
A．顏色相同 \x05\x05\x05\x05\x05B．前者能使有色布條褪色
C．都含有H+ \x05\x05\x05\x05\x05D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸鈣 \x05B．氯化鈣 \x05\x05C．次氯酸 \x05\x05D．次氯酸鈣與氯化鈣
5．患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見(jiàn)的地方病,下列元素對(duì)該病有治療作用的是
A．鈉元素 \x05\x05B．氯元素 \x05C．碘元素 \x05\x05D．鐵元素
6．自來(lái)水可用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液,會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是
A．NaNO3 \x05\x05B．FeCl2 \x05C．Na2SO4 \x05\x05D．AlCl3
7．亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí),既可作氧化劑,也可作還原劑.當(dāng)它作還原劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是
A．NH3 \x05\x05B．N2 \x05C．N2O3 \x05D．HNO3
8．已知反應(yīng)①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 \x05\x05\x05B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- \x05\x05\x05D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
9．SO2和Cl2都具有漂白性,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)
A．立刻褪色 \x05B．慢慢褪色 \x05C．先褪色,后復(fù)原 \x05D．顏色不褪
10．下列關(guān)于SO2的敘述,正確的是
A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性,因而可以使石蕊試液褪色
二．填空題（14分）
11．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽),可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽
是否加碘,其反應(yīng)的離子方程式為：
12．甲、乙兩相鄰的化工廠,排放的污水經(jīng)處理后,仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4種,若單獨(dú)排放,則造成環(huán)境污染,如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合,再經(jīng)沉淀后,排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的NaNO3溶液,污染程度大為降低,又經(jīng)測(cè)定,甲廠污水的pH大于7,試推斷：
（l）甲廠污水中含有的4種離子是 ；
（2）乙廠污水中含有的4種離子是 .
三．實(shí)驗(yàn)題（20分）
13．實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：
Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O.請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的編號(hào)）.
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是 .
（3）從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 .
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 .
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）.
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 .
四．計(jì)算題（16分）
14．在室溫下,向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng)：、 ,反應(yīng)完全后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,,消耗了40 mL Na2S2O3溶液,計(jì)算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,室溫時(shí)Cu(IO3)2的溶解度是多少?
參考答案：
一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A
二、11、
12、（l）甲廠污水中含有的4種離子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；
（2）乙廠污水中含有的4種離子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
三、（1）a h i b c f g d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等 （3）先加熱V2O5,后緩緩滴入濃硫酸（4）有無(wú)色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減小
（6） ×100%或 ×100%
四、（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g