1、物質(zhì)的量和摩爾
“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中_七個(gè)基本物理量___之一,在理解概念時(shí),不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)是多少,它是一個(gè)專用名詞,它是表示物質(zhì)所含粒子個(gè)數(shù)__的物理量.而摩爾是__物質(zhì)的量__的單位,簡(jiǎn)稱__摩__,符號(hào)__mol__.“物質(zhì)的量”僅適用于__微觀粒子__.由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多,用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí),必須指明基本單元,如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子,也可用化學(xué)式表示為1molH、1molH2、1molH+等.
2、阿伏加德羅常數(shù)（NA）
___0.012_Kg12C中所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),即1mol任何粒子的_分子___數(shù).符號(hào)是__NA__,單位是1/mol____.
阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很精確的數(shù)值,_6.02*10…^23_是它的近似值.即NA=_6.02*10…^23___.
3、物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)目（N）之間的關(guān)系
（1）n=_N/NA___.
[推論]（2）1mol任何物質(zhì)中都含有__NA__個(gè)粒子.
（3）微粒個(gè)數(shù)之比等于其_物質(zhì)的量___之比.
4、摩爾質(zhì)量
（1）摩爾質(zhì)量的概念：
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的__質(zhì)量__叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量.摩爾質(zhì)量的單位是__克每摩爾__,符號(hào)為g/mol____.
（2）摩爾質(zhì)量與式量（即相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量）的關(guān)系：
摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位在數(shù)值上等該微粒的__式量__.例如CO的摩爾質(zhì)量為_(kāi)28g/mol___,其數(shù)值與_相對(duì)分子質(zhì)量___相等.
（3）摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量和式量三者在數(shù)值上相等,但單位不同.如水的摩爾質(zhì)量是_18g/mol___,1mol水的質(zhì)量是_18_g__,水的相對(duì)分子質(zhì)量是_18___.
五、氣體摩爾體積
1、物質(zhì)的體積與微觀粒子關(guān)系
物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的__微粒數(shù)目_____、_______微粒大小_______和________微粒間距離______這三個(gè)因素.1mol不同的固態(tài)物質(zhì)及液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于_微粒的大小________.1mol氣體體積主要取決于氣體____分子間距離__________,而在相同的溫度和壓強(qiáng)下任何氣體粒子之間的距離可以看成是__相等的________的,因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的___體積_____.也可以說(shuō),在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的_____氣體微粒_______.
2、氣體摩爾體積
（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體____所占的體積,叫做氣體摩爾體積,其符號(hào)為Vm,數(shù)學(xué)表達(dá)式Vm=V/n
____,其單位為_(kāi)L/mol___或m3/mol.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,__1__mol任何__ 氣體__所占的體積都___22.4L_.
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積概念剖析
a、四條件：溫度：_0___℃；壓強(qiáng)：100____kPa；基準(zhǔn)：___氣體_物質(zhì)；對(duì)象：任何__氣__體
b、結(jié)論：___22.4L；
c、表達(dá)形式：_Vm=22.4L_/mol__；
d、單位：__l/mol__.
六、物質(zhì)的量濃度
1、物質(zhì)的量濃度定義：
以單位體積溶液里含有溶質(zhì)B的__微粒的物質(zhì)的量__來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,單位是mol/l
注意以下幾點(diǎn)：
（1）體積是指溶液的體積,并非溶劑的體積；
（2）取出任意體積的1mol/L溶液,其濃度都是_1mol/l___.但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而_不同___.
2、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
(1) 定義式__ n=cV
（2）推導(dǎo)式：記為c= n/V
(3)稀釋規(guī)律：c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）所需儀器_容量瓶___、_玻璃棒___、_膠頭滴管___、__天平__、_藥匙___、__燒杯__,若溶質(zhì)為液體或濃溶液,上述儀器中的托盤(pán)天平、藥匙可改為_(kāi)量筒___.
（2）配制步驟：__計(jì)算__、__稱量__、__溶解__、__冷卻__、__移液__、__定容__.
（3）誤差分析原理:____根據(jù)cB＝nB/V可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的.誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),若nB比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.______________.