1、對(duì)于酸和堿的反應(yīng),如果酸是多元酸（如你說(shuō)的CO2和Ca(OH)2）,就要注意當(dāng)酸過(guò)量時(shí)是否會(huì)有酸式鹽生成：
CO2少量：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O（生成正鹽）
CO2過(guò)量：CO2 + OH- = HCO3-（生成酸式鹽）
2、對(duì)于鹽和酸（堿）的反應(yīng)（如NaAlO2和HCl）,就要注意在生成的新酸和新鹽中,有沒(méi)有能與反應(yīng)物進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的：
HCl少量：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
HCl過(guò)量：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（新酸Al(OH)3能與反應(yīng)物HCl進(jìn)一步反應(yīng)）
這種一般出現(xiàn)就出現(xiàn)在Al系列等兩性化合物中
3、對(duì)于某些氧化還原反應(yīng),同樣要注意氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）能不能繼續(xù)和還原劑或氧化劑反應(yīng)：
Cl2少量：2P + 3Cl2 = 2PCl3
Cl2過(guò)量：2P + 5Cl2 = 2PCl5（可以看作是PCl3繼續(xù)與Cl2反應(yīng)）
Fe少量：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe過(guò)量：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O（先生成的Fe3+被Fe還原）
4、暫時(shí)想不起來(lái)了……CO2少量：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O（生成正鹽）CO2過(guò)量：CO2 + OH- = HCO3-（生成酸式鹽 為什么CO2少量氫氧根前方系數(shù)為2 而且有鈣離子 過(guò)量怎么沒(méi)有呢 ？CO2在水中會(huì)變成H2CO3，H2CO3是二元酸如果CO2少量，就證明OH-的量遠(yuǎn)多于H2CO3的量，因此H2CO3的兩個(gè)可電離的H都會(huì)被中和，所以O(shè)H-前面有2沒(méi)有Ca2+過(guò)量的情況。堿式鹽雖然有，但不是這樣生成的。記住：“酸多酸式鹽，堿多正鹽”