某些反應(yīng)隨著反應(yīng)物的量不同（或滴加順序不同）而發(fā)生不同的反應(yīng)（或產(chǎn)生不同的現(xiàn)象）,我們稱為“不確定反應(yīng)”.不確定反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)因其不確定性歷來(lái)是學(xué)習(xí)的難點(diǎn),也是高考考查的高頻題.本文對(duì)這一問(wèn)題進(jìn)行分析歸納總結(jié)并尋找解決問(wèn)題的方法.
　　一．碳酸氫鹽與堿的反應(yīng)———“以少定多”法
　　所謂“以少定多”就是將量少的物質(zhì)看作1mol,以此確定量多的物質(zhì)的用量；
　　1．小蘇打溶液與澄清石灰水反應(yīng)
　?、盘妓釟溻c溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水
　　碳酸氫鹽與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：HCO3－+OH－=CO32－+H2O.在此反應(yīng)中碳酸氫鈉的量少將其定為1mol,含有1mol的HCO3－離子需要1mol的OH—離子與其反應(yīng),生成的1mol CO32—離子與1mol Ca2+離子結(jié)合生成1mol CaCO3沉淀,離子方程式為：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O
　?、瞥吻迨宜屑尤脒^(guò)量的碳酸氫鈉溶液
　　在此反應(yīng)中氫氧化鈣的量少將其定為1mol,含有2molOH－離子和1mol Ca2+離子.2molOH－離子需要2molHCO3－離子與其反應(yīng),生成的2mol CO32—離子只有1mol與1mol Ca2+離子結(jié)合生成1mol CaCO3沉淀,離子方程式為：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－.
2.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
　　⑴碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液
　　同樣將碳酸氫鈣看作1mol,含有2mol HCO3－離子和1mol Ca2+離子.2mol HCO3－離子需要2mol OH－離子與其反應(yīng),生成的2mol CO32—離子只有1mol與1mol Ca2+離子結(jié)合生成1mol CaCO3沉淀,離子方程式為：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－.
　?、茪溲趸c溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈣溶液
　　同理,離子方程式為：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O
　　“以少定多”的方法同樣適用于亞硫酸氫鈉溶液與澄清石灰水、亞硫酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液之間的反應(yīng),這里不再贅述.值得注意的是：⑴碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水之間的反應(yīng)是個(gè)“確定”反應(yīng),離子方程式為：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O.⑵碳酸氫鎂溶液與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)Mg(HCO3)2與OH－反應(yīng)生成的是比MgCO3 更難溶的Mg(OH)2,因此Mg(HCO3)2與少量Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；Mg(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－= Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O.同樣碳酸氫鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的情況與此類似.
二．酸式銨鹽溶液與堿溶液的反應(yīng)———注意反應(yīng)順序
　　1．酸式銨鹽溶液與氫氧化鈉（或氫氧化鉀）溶液的反應(yīng)
　　⑴碳酸氫銨溶液與氫氧化鈉（或氫氧化鉀）溶液的反應(yīng)
　　NH4HCO3與NaOH反應(yīng)時(shí)OH－離子先與HCO3－離子反應(yīng)生成CO32－和H2O,剩余的OH－離子再與NH4+離子反應(yīng)生成NH3•H2O.因?yàn)榧词筄H－離子先與NH4+離子反應(yīng),生成的NH3•H2O因其堿性也要和HCO3－離子反應(yīng)生成CO32－、H2O和NH4+.因此,①碳酸氫銨溶液與少量的氫氧化鈉（或氫氧化鉀）溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+ OH－ = CO32－+H2O,②碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉（或氫氧化鉀）溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3－+ 2OH－ = CO32－+H2O+NH3•H2O.
⑵硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
　　根據(jù)上述的反應(yīng)順序可得①硫酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++ 2OH－= H2O+NH3•H2O.②硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H+ + OH－= H2O
　　2．酸式銨鹽溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
　?、盘妓釟滗@溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
　?、偬妓釟滗@溶液與過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ NH3•H2O +H2O,②氫氧化鋇溶液與過(guò)量的碳酸氫銨溶液反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ CO32－+2H2O.
　?、屏蛩釟滗@溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
　?、倭蛩釟滗@溶液與過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++ H+ +SO42－+2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+ NH3•H2O +H2O,②氫氧化鋇溶液與過(guò)量的硫酸氫銨溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42－+2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O.
　　三．分別反應(yīng),統(tǒng)一定量
　　1．硫酸氫納溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
　　NaHSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是分別發(fā)生了下面的兩個(gè)離子反應(yīng)：⑴H+ + OH－ = H2O,⑵SO42－+Ba2+ = BaSO4↓.若是二者混合后溶液呈中性,則根據(jù)反應(yīng)（1）確定NaHSO4與Ba(OH)2按照2∶1進(jìn)行反應(yīng),離子方程式為：2H+ + SO42－ +2OH－+Ba2+=2H2O+ BaSO4↓.此時(shí)溶液中還有 SO42—離子沒(méi)有沉淀,如果繼續(xù)加入Ba(OH)2應(yīng)有：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓,溶液呈堿性.若是二者混合后溶液中SO42－和Ba2+剛好完全沉淀,則根據(jù)反應(yīng)（2）確定NaHSO4與Ba(OH)2按照1∶1進(jìn)行反應(yīng),離子方程式為：H+ + SO42－+OH－+Ba2+=H2O+ BaSO4↓.此時(shí)溶液呈堿性,如果繼續(xù)加入NaHSO4應(yīng)有：H+ + OH－= H2O.
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