根據(jù)題意：強(qiáng)酸的物質(zhì)的量為1.8*2＝3.6mol
生成的氫氣的物質(zhì)的量為：7.2/2＝3.6mol,則氫原子的物質(zhì)的量為3.6*2＝7.2mol
設(shè)一個(gè)酸分子中含有x個(gè)H+
則有：n(H)=n(H+)=xn(強(qiáng)酸）,將上述計(jì)算結(jié)果帶入：
7.2mol＝x*3.6mol
解出：x＝2,即該強(qiáng)酸為2元酸.
根據(jù)題意,可算出金屬、酸、氫氣的物質(zhì)的量的比為：
2.4：3.6：3.6＝2：3：3
設(shè)金屬的化合價(jià)為+y,金屬的化學(xué)式為M
根據(jù)上述比例關(guān)系寫出方程式：
2M+6H+ ＝ 2M(x+) + 3H2(氣體）
根據(jù)離子方程式中反應(yīng)前后電荷數(shù)相等,則有：
+6＝2*（+x）
解出：x＝3
即該金屬為三價(jià)金屬