先列出化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
因為質(zhì)量等于體積乘以密度,可得二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,又因為二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44,求得二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,又根據(jù)系數(shù)比等于物質(zhì)的量的比,所以碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol,又因為碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100,所以需要純碳酸鈣10g,再用10g乘以純度90%=9g,
實驗室用大理石和鹽酸制取co2,如果要制取2.2lco2,至少要含碳酸鈣90％的大理石多少克?
實驗室用大理石和鹽酸制取co2,如果要制取2.2lco2,至少要含碳酸鈣90％的大理石多少克?
標況下CO2密度為2.0g/L
標況下CO2密度為2.0g/L
化學人氣：385 ℃時間：2019-08-26 08:30:57
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