n(H2)=2.24÷22.4=0.1mol
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
1 1
0.1 0.1
設(shè)Fe有（x+0.1）mol、Fe2O3有ymol
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4
x x y x
∴ x=y
56x+160y=27.2-0.1×56
x=y=0.1
∴ m（Fe2O3）=160×0.1=16g
參與反應的稀硫酸的物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol c=0.4÷0.2=2mol/L
需要濃硫酸0.4×98÷1.84÷98%=21.73mL還有2問m（Fe2O3）=160×0.1=16g，我回答了，看仔細
濃硫酸（容量500ml 密度1.84g/ml 質(zhì)量分數(shù)98%) 配得200ml某濃度的稀硫酸,現(xiàn)將27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中,恰全反應,放出2.24L（標況）反應后的溶液加入KSCN不顯紅色,無固體剩余
濃硫酸（容量500ml 密度1.84g/ml 質(zhì)量分數(shù)98%) 配得200ml某濃度的稀硫酸,現(xiàn)將27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中,恰全反應,放出2.24L（標況）反應后的溶液加入KSCN不顯紅色,無固體剩余
求1 配制200ml該稀硫酸,需要濃硫酸——ml
2混合物氧化鐵的質(zhì)量為——g
3稀硫酸的物質(zhì)的量濃度——mol.L-1
求1 配制200ml該稀硫酸,需要濃硫酸——ml
2混合物氧化鐵的質(zhì)量為——g
3稀硫酸的物質(zhì)的量濃度——mol.L-1
化學人氣：200 ℃時間：2020-04-16 16:53:14
優(yōu)質(zhì)解答
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