（1）陽離子得到電子變成單質(zhì)或低價(jià)陽離子及陰離子失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)
（2）可以,但被鍍金屬離子濃度減少比如鍍銅用硫酸銅溶液就會(huì)使銅離子濃度下降,生成硫酸
（3）機(jī)理上：原電池有自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,相當(dāng)于電池
電解池需外加電源將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能.相當(dāng)于用電器.
構(gòu)造上：原電池分正負(fù)極電解池分陰陽極
（4）對(duì),否則像粗銅其中的銅就可能游離在溶液中,電解液用酸一般是電解水,具體視情節(jié)而定
（5）事實(shí)上氧化性的強(qiáng)弱決定陽離子的放電先后,還原性強(qiáng)弱決定陰離子放電先后.但比如亞鐵離子的濃度都會(huì)決定放電先后,此屬個(gè)例,鐵鈷鎳一般不考,不必特地探索.