Ksp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-) 是二次方的意思）在pH=12堿溶液中C(OH-)=10-2 代入上式 可以求得 Mg2+的濃度為 1.8×10-7mol/LMg2+的濃度會等于溶解度嗎？為什么？這么說吧，根據(jù)Ksp的定義，c(Mg2+) 乘以 c（OH-）的平方 等于1.2x10的-11次方。設(shè)25度氫氧化鈉溶液中Mg(OH)2的溶解度為Xmol/L，那么鎂離子濃度為X，氫氧根為2X，此時的氫氧根濃度（0.01+2X），由于0.01遠(yuǎn)大于2X，所以此時氫氧根濃度可近似等于0.01M。因此根據(jù)Ksp定義，可得到 X乘以（0.01）的平方=1.2x10的-11次方，解得 X=1.2乘以10的-7次方，這就是此時的Mg(OH)2溶解度。