現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m.下列說(shuō)法正確的是（ ?。?A.若混合物為Fe、Mg，m可能是0.2g
現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 若混合物為Fe、Mg，m可能是0.2g
B. 若混合物為Fe、Zn，m大于0.2g
C. 若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D. 若混合物為Fe、Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
A. 若混合物為Fe、Mg，m可能是0.2g
B. 若混合物為Fe、Zn，m大于0.2g
C. 若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D. 若混合物為Fe、Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
化學(xué)人氣：101 ℃時(shí)間：2019-08-20 14:41:39
優(yōu)質(zhì)解答
假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 ...
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