假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl、鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，
A、若混合物為Fe、Mg，氫氣一定大于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Fe、Zn，氫氣一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為含有銅，則氫氣的質(zhì)量一定小于0.2g，如果是生成0.1g氫氣
設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.1g

56

2

＝

x

0.1g

x=2.8g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g

5.6g

×100%=50%，故C錯誤；
D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大；
設(shè)而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73
5.6g y

56

5.6g

＝

73

y

y=7.3g
此時鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

100g

100%=73%
所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確；
故選BD