鹽酸標(biāo)定
鹽酸標(biāo)定
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
二、標(biāo)定：
1、反應(yīng)原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍,用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑,使顏色變化更加明顯,該混合指示劑的堿色為暗綠,它的變色點PH值為5.1,其酸色為暗紅色很好判斷.
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶.
3、標(biāo)定過程：
基準(zhǔn)物處理：取預(yù)先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量,置入潔凈的瓷坩堝中,在沙浴上加熱,注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低于沙浴面,坩堝用瓷蓋半掩之,沙浴中插一支360℃溫度計,溫度計的水銀球與坩堝底平,開始加熱,保持270－300℃1小時,加熱期間緩緩加以攪拌,防止無水碳酸鈉結(jié)塊,加熱完畢后,稍冷,將碳酸鈉移入干燥好的稱量瓶中,于干燥器中冷卻后稱量.
稱取上述處理后的無水碳酸鈉（標(biāo)定0.01mol/L稱取0.01－0.02克）置于250ml錐形瓶中,加入新煮沸冷卻后的蒸餾水（0.01mol/L加10ml）定溶,加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑,用待標(biāo)定溶液滴定至溶液成暗紅色,煮沸2分鐘,冷卻后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紅色.同時做空白
4、計算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質(zhì)量（克）
V1——滴定消耗HCl ml數(shù)
V2——滴定消耗HCl ml數(shù)
0.05299－－與1.000鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量.
5、注意事項：
1、在良好保存條件下溶液有效期二個月.
2、如發(fā)現(xiàn)溶液產(chǎn)生沉淀或者有霉菌應(yīng)進行復(fù)查.