因?yàn)?.5molH2S完全燃燒需要O2 0.75mol,所以O(shè)2不足,先生成S,然后再S和剩余的O2反應(yīng).
也可理解為：先充足反應(yīng),生成的SO2和過(guò)量的H2S再反應(yīng)生成S和H2O；最后結(jié)果一樣.
急.一道H2s和O2反應(yīng)的化學(xué)題
急.一道H2s和O2反應(yīng)的化學(xué)題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將0.5molH2S和0.6molO2混合引燃,反應(yīng)完后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況,可生成SO2多少體積?主要告訴我為什么先是不充足的反應(yīng).然后再S和剩余的O2反應(yīng).為什么一開(kāi)始不是充足反應(yīng)
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將0.5molH2S和0.6molO2混合引燃,反應(yīng)完后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況,可生成SO2多少體積?主要告訴我為什么先是不充足的反應(yīng).然后再S和剩余的O2反應(yīng).為什么一開(kāi)始不是充足反應(yīng)
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