因為濃度相同,只需要比較電離出H+即可：
鹽酸為強酸,電離出1摩爾H+
由于醋酸為弱酸,電離出的H+小于1摩爾
硫酸為強酸,0,.1摩爾硫酸電離出0.2摩爾
NaOH為強堿,不電離出H+
所以硫酸溶液》鹽酸》大于醋酸溶液》氫氧化鈉
比較濃度為0.1mol/L的下列溶液中由電離出的C(H+)的大小 （1）鹽酸（2）醋酸溶液（3)硫酸溶液（4）氫氧化鈉
比較濃度為0.1mol/L的下列溶液中由電離出的C(H+)的大小 （1）鹽酸（2）醋酸溶液（3)硫酸溶液（4）氫氧化鈉
化學(xué)人氣：777 ℃時間：2019-10-19 21:05:38
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