這個簡單啊.Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO +2H2O
取兩個極端,一個是Fe完全與硝酸反應(yīng)完,生成Fe3+,則a/b = 0.25
另一個就是Fe把硝酸全部消耗掉,自己還剩余,然后和Fe3+全部反應(yīng)成Fe2+
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
硝酸若為1mol,則與之反應(yīng)的Fe是0.25mol,而與0.25molFe3+反應(yīng)的Fe是0.125mol,總共是0.375mol
比值就是0.375啦
所以,是0.25-0.375
用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗,若HNO3只被還原成NO,且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,則a/b的取值范圍是_____▲_____；
用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗,若HNO3只被還原成NO,且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,則a/b的取值范圍是_____▲_____；
是2009年的江蘇學(xué)業(yè)水平測試最后一題最后一問,我知道怎么算出來的答案,但是解釋不清楚,麻煩詳細的說說為什么.
是2009年的江蘇學(xué)業(yè)水平測試最后一題最后一問,我知道怎么算出來的答案,但是解釋不清楚,麻煩詳細的說說為什么.
其他人氣：340 ℃時間：2019-10-10 05:02:01
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