設(shè)鎂X mol 鋁 y mol 則 24x+27y=10 g
x+3y\2=1.0\2
求得x=1\6 y=2\9
m（Mg)=4 g m(Al)=6 g m（Mg)：m(Al)=2：3看描述，我想用十字交叉法算......生成1摩爾氫氣需要鎂1摩爾，即24g\mol；生成1摩爾氫氣需要鋁2\3mol,即18g\mol
若當(dāng)成二價(jià)金屬，M+2HCl==MCl2+H2(g),Mg24g\mol Al18g\mol

現(xiàn)在10g,對(duì)應(yīng)金屬0.5mol M(平）=20g\mol
Mg 24 g\mol2
20g\mol
Al18g\mol4 所以，物質(zhì)的量之比1：2
（Mg)： m(Al)=1×24：2×18=2：3鋁的相對(duì)原子質(zhì)量不是27嗎，你的計(jì)算中變成18了，還有你怎么知道混合金屬的物質(zhì)的量是0.5mol，謝謝1molAl~27g~3mol e~1.5mol H2
所以，生成1mol H2 只需要18 g Al,即每摩爾氫氣需要18g Al
計(jì)為：18g\mol 按二價(jià)金屬計(jì)算
M+2HCl==MCl2+H21mol M ~1mol H21.0g H2~0.5 mol M
M(平）=10g\0.5mol =20g\mol ,后面就接上十字交叉法M(平）=10g\0.5mol =20g\mol 能解釋一下嗎，這個(gè)...當(dāng)成二價(jià)金屬，10g對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.5mol .M(平）=m\n=10g\0.5mol =20g\mol