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  • 一道化學(xué)水的電離的題

    一道化學(xué)水的電離的題
    以下各小題均為常溫下的溶液
    ⑴某溶液中由水電離的 c(H+)=10-10mol/L 則該溶液的pH為?
    ⑵某溶液中由水電離的 c(H+)=10-4mol/L 則該溶液的pH為?
    ⑶某溶液的pH為4,則該溶液中由水電離出的c(H+)為?
    ⑷某溶液的pH為10,則該溶液中由水電離出的c(H+)為?
    化學(xué)人氣:472 ℃時(shí)間:2020-05-25 18:14:19
    優(yōu)質(zhì)解答
    1、水電離的 c(H+)=10-10mol/L說明水的電離被抑制,如果是加了酸pH=4;加了堿pH=10.2、水電離的 c(H+)=10-4mol/L說明水的電離被促進(jìn),如果是弱酸鹽pH=10;弱堿鹽pH=4.3、某溶液的pH為4,若為酸則該溶液中由水電離出...第二問中如果是弱酸鹽的話,pH=10那么水電離的氫離子濃度為什么不是10-10mol/L呢?第四問中若為弱酸鹽則該溶液中由水電離出的c(H+)為10-4mol/L,則pH應(yīng)該為4才對呀?這是習(xí)慣用法,水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都是一樣的。第二問水電離出氫離子濃度為10-4mol/L,但絕大多數(shù)被弱酸根結(jié)合了,只剩下10-10mol/L。第四問水電離出氫離子濃度為10-4mol/L,但絕大多數(shù)被弱酸根結(jié)合了,只剩下10-10mol/L,所以pH=10。
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