實驗沒有做過,但是可以進行理論的計算.
可以得到：
醋酸鈉 (CH3COONa),
分子量(Molecular Weight)：82.03,
堿性pKb= 9.25,
無水物的密度1.528克/厘米3,溶于水（76 g/100 ml (0°C)加熱后溶解度暴漲）,呈弱堿性.稍溶于乙醇.也稱“熱冰”.
即查到溶解度是76g/100mL水,即最大濃度是760g/1000mLH2O,即相當(dāng)于
760/82=9.27mol/L
堿性,pKb=9.25,即水解常數(shù)相當(dāng)于它作為堿的電離常數(shù)是
10^-9.25=5.55*10^-10
相當(dāng)于一元弱堿,由于c/K,最大時=9.27/K >500
所以,可以使用最簡單的計算方法
[OH-]=根號（cK)
代入各個數(shù)據(jù),即可計算
0.15mol/L,[OH-]=9.12*10^-6,pOH=5.04,pH=8.96
0.2mol/L,[OH-]=1.05*10^-5,pOH=4.98,pH=9.02
0.25mol/L,[OH-]=1.18*10^-5,pOH=4.93,pH=9.07
0.30mol/L,[OH-]=1.29*10^-5,pOH=4.89,pH=9.11
0.35mol/L,[OH-]=1.39*10^-5,pOH=4.86,pH=9.14
0.4mol/L,[OH-]=1.49*10^-5,pOH=4.83,pH=9.17
最濃,9.27mol/L,[OH-]=7.17*10^-5,pOH=4.14,pH=9.86