一個kMnO4得5個電子生成MnCl,是還原反應(yīng),因此MnCl即為還原產(chǎn)物
同理,Cl2為氧化產(chǎn)物
由已知得有2molHCl被氧化
故：2kMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 被氧化的 HCl
設(shè) 5mol 10mol
x 73克
y 2mol
由以上可得x=36.5克；
由設(shè)得：氧化產(chǎn)物有5mol,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10mol,故由y=1mol 得電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5mol
2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比
2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比
若有73克HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為？，產(chǎn)生Cl2質(zhì)量為？上面也要過程，謝謝各位??！
若有73克HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為？，產(chǎn)生Cl2質(zhì)量為？上面也要過程，謝謝各位??！
化學(xué)人氣：948 ℃時間：2019-08-20 20:12:45
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