在2KMnO4+16HCL=2KCL +2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為
在2KMnO4+16HCL=2KCL +2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為
1,為什么?我知道被氧化元素是Cl ,被還原元素是Mn
1,為什么?我知道被氧化元素是Cl ,被還原元素是Mn
化學(xué)人氣：145 ℃時(shí)間：2019-09-29 03:03:46
優(yōu)質(zhì)解答
被氧化元素是Cl ,一共有16個(gè)Cl,但是正真化合價(jià)變化,變?yōu)槁葰釩l2的確只有10個(gè),也就是參加氧化還原的Cl只有10個(gè),而Mn的話兩個(gè)都化合價(jià)變化了,全部參加了氧化還原,所以是10：2=5：1
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