樓主,由于打字工具打不出下腳標,所以化學式數(shù)字腳標由正常的數(shù)字代替,望諒解.以下為解題思路,我已經盡量寫得詳細易懂.
（第一問）由題意可知,在稀鹽酸（Hcl）溶液第三次加入到樣品中時,剩余固體的質量為1克,在稀鹽酸（Hcl）第四次加入到樣品中時,剩余固體的質量仍為1克,也就是說樣品中的碳酸鈣（CaCO3）在反應中已經完全消耗,即樣品中雜質（其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶解于水）重量為1克,所以4克樣品石灰石中有碳酸鈣（CaCO3）4-1=3克 由此可算出碳酸鈣在樣品中所占的質量分數(shù)為
3/4=0.75=75% 此為第一問的解
（第二問）（按氯cl為35.5計算）已知除去雜質的碳酸鈣的質量 則
化學方程式為 2Hcl + CaCO3 ===Cacl2 + H2O + CO2↑
相對分子質量 2*（1+35.5) 40+12+(16*3)
x 3g
所以 73/x=100/3
解得 x=2.19g
由于在加入第三份稀鹽酸（Hcl）溶液后樣品中的碳酸鈣（CaCO3）就已經在反應中消耗沒有了,所以我們所得出的鹽酸的質量應該是加入了共15g稀鹽酸溶液時鹽酸的質量（稀鹽酸不論分幾次它的濃度也就是題中的質量分數(shù)是不變的）所以 即可求出稀鹽酸的質量分數(shù)為 2.19/15=0.146=14.6%
此為第二問的答案.（最近在給初二的孩子講課,樓主你這是初中的題吧!）