根據(jù)質(zhì)量守恒.質(zhì)量M=物質(zhì)的量n * 摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的數(shù)值一樣,單位不一樣.
1,反映后,總的物質(zhì)的量變小,摩爾質(zhì)量就變大,所以相對(duì)分子質(zhì)量變大.
2,總的物質(zhì)的量變大,相對(duì)分子質(zhì)量變小.
3,同理,相對(duì)分子質(zhì)量不變不明白為什么（1）中總的物質(zhì)的量變小，而（2）中總的物質(zhì)的量變大密閉容器中的初始物質(zhì)是A+B，由于是發(fā)生可逆反應(yīng)，所有肯定有一部分的A+B變成了C+D，而反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行，反應(yīng)系數(shù)比就是反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的改變的物質(zhì)的量之比。1，假設(shè)3A+4B=1C+2D，進(jìn)行了1mol反應(yīng)，就有3molA和4molB變成了1molC和2molD2 ,同理，明白？如（2），我的理解是：1C+2D=3A+4B，開(kāi)始通入1molC和2molD,平衡后，再通入1molC和2molD，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡要向逆向移動(dòng)，質(zhì)量變?yōu)?倍，但物質(zhì)的量小于2倍，所以平均分子質(zhì)量應(yīng)該增大，不知道這么理解錯(cuò)在哪？而且比較平均分子質(zhì)量是與原平衡比，還是與開(kāi)始投料時(shí)比，萬(wàn)分感謝??！本題的反應(yīng)物已經(jīng)確定，是a mol A 和b mol B 。所以A+B------->C+D是反應(yīng)的正方向。一旦密閉容器中加入的A和B接觸滿(mǎn)足反應(yīng)條件，就會(huì)反應(yīng)生成C和D。至于有多少A和B參加反應(yīng)不知道。m A+ nB-------------〉 pC +qD始 ab00轉(zhuǎn) XaXbXc Xd平a-Xa b-XbXc Xd 2的條件就是 Xa +Xb < Xc+Xd,總的物質(zhì)的量a-Xa+ b-Xb +Xc+Xd < a+b,變小